溴（Bromine）是一種化學元素，元素符號   Br，原子序數(shù)35，在化學元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是鹵族元素之一。溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發(fā)性的紅黑色液體，活性介于氯與碘之間。純溴也稱溴素。溴蒸氣具有腐蝕性，并且有毒。溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等等。曾是常用消毒藥劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相術中，溴和碘與銀的化合物擔任感光劑的角色。

含量分布

   溴元素在自然界中和其他鹵素一樣，基本沒有單質(zhì)狀態(tài)存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，但是數(shù)量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水（如死海）和海水中含有溴。鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業(yè)的廢鹽汁直接電解可得。整個大洋水體的溴儲量可達100萬億噸。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素“。

物理性質(zhì)

  溴是唯一在室溫下呈現(xiàn)液態(tài)的非金屬元素，并且是周期表上在室溫或接近室溫下為液體的六個元素之一，深紅棕色發(fā)煙揮發(fā)性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。在空氣中迅速揮發(fā)。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，可溶于水。溴的熔點是-7.2°C，而沸點是58.8°C

化學性質(zhì)

 基本性質(zhì)

  溴在化學元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一電離能11.814eV，溴是一種強氧化劑，它會和金屬和大部分有機化合物產(chǎn)生激烈的反應，若有水參與則反應更加劇烈，溴是一種鹵素，它的活性小于氯但大于碘。溴和金屬反應會產(chǎn)生金屬溴鹽及次溴酸鹽（有水參與時），和有機化合物則可能產(chǎn)生磷光或螢光化合物。溴對大多數(shù)金屬和有機物組織均有侵蝕作用，甚至包括鉑和鈀。與鋁、鉀等作用發(fā)生燃燒和爆炸。溴可溶于水，但對二硫化碳，醇類與有機酸的溶解度佳。

  溴最外層電子為4s24p5，有很強的得電子傾向，電負性（由萊納斯·鮑林于1932年提出，定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。）數(shù)值為3，因此具有較強的氧化性。

同位素

   溴有兩個穩(wěn)定的同位素：Br-79（50.69%）及Br-81（49.31%）。其他至少有23種放射性同位素是已被發(fā)現(xiàn)可以存在的。不少的溴同位素是核聚變的產(chǎn)物。有幾種來自于核聚變產(chǎn)物的大原子量的溴同位素會產(chǎn)生延遲性的中子衰變。所有的放射性溴同位素的半衰期相對來講是比較短的，半衰期最長的是一個中子數(shù)不足的同位素半衰期為2.376天。半衰期最長的豐中子同位素的半衰期為1.47天。一些溴的同位素有亞穩(wěn)定的同質(zhì)異能素。穩(wěn)定的Br有一個具放射性的同質(zhì)異能素，半衰期4.86秒，它最終衰變成穩(wěn)定的基態(tài)。